Tính chất vật lý:
Là chất khí không màu, có mùi sốc đặc trưng. Có thể hòa tan mạnh trong nước tạo thành dung dịch NH3
Tính chất hóa học:
1.Tính bazơ yếu
Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+H+ của nước, tạo thành ion amoniac (NH+4NH4+) và ion hiđroxit (OH−OH−):
NH3+H2O⇌NH+4+OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−
Ion OH−OH− làm cho dung dịch có tính bazơ, tuy nhiên so với dung dịch kềm mạnh (thí dụ NaOH) cùng nồng độ, thì nồng độ ion OH−OH− do NH3NH3 tạo thành nhỏ hơn nhiều.
Phản ứng với axit
Amoniac – NH4OH (dạng khí cũng như dung dịch) kết hợp dễ dàng với axit tạo thành muối amoni.
2NH3+H2SO4→(NH4)2SO42NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
NH3+H+→NH+4NH3+H+→NH4+
Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoniac.
Tác dụng với dung dịch muối
Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng.
Al3++3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH+4Al3++3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH4+
2. Khả năng tạo phức
Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4]2++2OH−Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4]2++2OH−
(xanh thẫm)
AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]ClAgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]Cl
AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl−AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl−
3. Tính khử
Phản ứng với oxi
Khi đốt trong khí oxi, amoniac cháy với ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.
4N−3H3+3O2−→t02N20+6H2O4N−3H3+3O2→t02N20+6H2O
Khi đốt Amoniac – NH4OH trong oxi không khí có mặt chất xúc tác thì tạo ra khí NONO và nước:
4N−3H3+5O2−→xtt04NO+2+6H2O4N−3H3+5O2→xtt04NO+2+6H2O
Tác dụng với clo
Dẫn khí NH3NH3 vào bình chứa khí clo, NH3NH3 tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có “khói” trắng.
2N−3H3+3Cl2−→xtt0N20+6HCl2N−3H3+3Cl2→xtt0N20+6HCl
“Khói” trắng là những hạt NH4ClNH4Cl sinh ra do khí HClHCl vừa tạo thành hóa hợp với NH3NH3.
Tác dụng với oxit kim loại
Khi đun nóng, NH3NH3 có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại , chẳng hạn NH3NH3 khử CuOCuO màu đen tạo ra CuCu màu đỏ, nước và khí N2N2.
2N−3H3+3CuO−→t03Cu+N20+3H2O2N−3H3+3CuO→t03Cu+N20+3H2O